Historia de la Tabla Periódica

Distribución de los elementos

    Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades similares están reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o familias; los cuales están identificados con números romanos y distinguidos como grupos A y grupos B. Los elementos de los grupos A se conocen como elementos representativos y los de los grupos B como elementos de transición. Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla periódica en dos grupos de 14 elementos, llamadas series lantánidos y actínidos.

Compuestos químicos 

 En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica.

Los compuestos químicos se pueden clasificar en dos grupos. Ello depende de su composición química específicamente de si contiene o no átomos de carbono (C). Según este criterio los compuestos químicos se clasifican en:

   1.   Compuestos Orgánicos

     Son todos aquellos en los cuales el componente mas importante en el carbono (C). Este se une con otros elementos como puede ser el oxigeno (O), hidrógeno (H) u otros. Por ejemplo, la glucosa (C6H12O6), alcohol (CH3CH2OH), acetona (CH3COCH3).

  

   2.   Compuestos Inorgánicos

   Son todos aquellos compuestos que estan formados por distintos elementos, pero su componente principal no es el carbono (C). Por ejemplo el agua (H2O). el amoniaco (NH3).

Características de los metales y no metales 

 Metales: 

- Estado Físico: todos son sólidos a excepción del Mercurio que es líquido a temperatura ambiente 
- Color: similar a la plata, a excepción del Cu y el Au. Presentan brillo metálico 

- Presentan maleabilidad 

- Ductilidad 

- Dureza 

- Altos puntos de fusión 

- Conductores del calor y la electricidad 

- Altas densidades 

No metales: 

- Cualquiera de los 3 estados físicos
- No tienen brillo metálico y su color varía

- No son dúctiles ni maleables

- Frágiles

- Malos conductores del calor y la electricidad

- Bajas densidades

- Bajos puntos de fusión